電極的概念是M.法拉第進行系統(tǒng)電解實驗后在1834年提出的，原意只指構(gòu)成電池的插在電液中的金屬棒。電池的組成部分，它由一連串相互接觸的物相構(gòu)成，其一端是電子導(dǎo)體──金屬（包括石墨）或半導(dǎo)體，另一端是離子導(dǎo)體──電解質(zhì)（這里專指電解質(zhì)溶液，簡稱“電解液”或“電液”）。結(jié)構(gòu)簡單的電極應(yīng)包括兩個物相和一個相界面，即〔金屬|(zhì)電液〕。上述定義的電極也稱“半電池”

　　電極的物理來源

　　電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池，一個原電池由兩個基本部分組成：兩個電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，如丹尼爾電池中的Zn極，由于其電勢較低，被稱為負極（negativeelectrode）；而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，如Cu極，由于其電勢較高，而稱作正極（positiveelectrode）。

　　根據(jù)組成電極物質(zhì)的狀態(tài)，可以把電極分為三類。類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標(biāo)準(zhǔn)氫電極；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個溶液中），如Fe3+，F(xiàn)e2+溶液組成的電極。

　　電解槽中的電極

　　電極是電解過程中，電流進入或離開電解液的導(dǎo)體。電解過程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　電極分為陰極和陽極，和電源正極相連的是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)；和電源負極相連的是陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。

　　電解材料的種類很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽極，待鍍制品作為陰極。